在高中化学的学习过程中，盐类的水解是一个重要的知识点。为了帮助同学们更好地掌握这一部分内容，以下是一些精选的练习题，供同学们巩固和提高。

1. 下列盐溶液显酸性的是？

A. NaCl B. NH4Cl C. KNO3 D. Na2CO3

解析：NH4Cl属于强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性。

2. 在Na2S溶液中，下列关系式正确的是？

A. [Na+] = 2[S2-] B. [Na+] > 2[S2-]

C. [Na+] < 2[S2-] D. [Na+] = [S2-]

解析：Na2S为强碱弱酸盐，S2-会发生水解，使溶液呈碱性，但总体上仍遵循电荷守恒原则，即[Na+] = 2[S2-]。

3. 已知某盐溶液pH=7，则该盐可能是？

A. 强酸强碱盐 B. 强酸弱碱盐

C. 弱酸强碱盐 D. 无法确定

解析：强酸强碱盐如NaCl等，在水中完全电离且不发生水解反应，其溶液通常呈中性。

4. 下列哪种盐的水解会使溶液的pH值升高？

A. NH4Cl B. FeCl3 C. CH3COONa D. NaHSO4

解析：CH3COONa是弱酸强碱盐，其水解会生成OH-离子，从而使溶液的pH值升高。

5. 对于0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列叙述正确的是？

A. 溶液显酸性 B. 溶液显碱性

C. 溶液显中性 D. 无法判断

解析：Na2CO3为强碱弱酸盐，CO3^2-会发生两步水解，使溶液呈碱性。

通过以上练习题的训练，相信同学们对盐类的水解有了更深刻的理解。希望这些题目能够帮助大家在考试中取得更好的成绩！