在化学领域中，了解元素的电子排布是理解其性质和行为的基础。从氢（原子序数为1）到鉨（原子序数为112），每个元素都有其独特的电子排布方式，这决定了它们在周期表中的位置及其化学特性。
对于每一个元素，电子按照一定的规则填充到不同的能级和亚层上。这些规则包括泡利不相容原理、能量最低原理以及洪特规则等。例如，氢只有一个电子，位于1s轨道；而氦有两个电子，全部填满1s轨道。随着原子序数的增加，电子逐渐填充到更高的能级和亚层上。
到了过渡金属区域，如钪、钛、钒等，电子开始填充d轨道，这使得这些元素表现出复杂的化学性质。而在镧系和锕系元素中，f轨道的填充进一步增加了元素多样性的复杂性。
对于较重的元素，如第104号的鍅元素及其后的元素，由于相对论效应的影响，其电子排布可能会偏离常规模式。这种效应尤其显著于超重元素的研究中，因为它们的质量导致了电子运动速度接近光速，从而影响了轨道的能量分布。
通过对1至112号元素电子排布的研究，科学家们能够更好地预测新材料的潜在应用，同时也加深了对自然界基本构成单位的理解。无论是基础科学研究还是工业应用，掌握这一知识都至关重要。
