【高中化学《物质的量浓度》教案】一、教学目标：

1. 知识与技能

- 理解“物质的量浓度”的概念，掌握其定义及单位。

- 能够运用公式进行简单的计算，如计算溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量或溶液的体积。

- 学会配制一定浓度的溶液，并理解实验操作中的注意事项。

2. 过程与方法

- 通过实例分析和实验操作，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

- 培养学生在实际问题中灵活运用所学知识的能力。

3. 情感态度与价值观

- 激发学生对化学实验的兴趣，增强科学探究意识。

- 培养严谨的科学态度和合作精神。

二、教学重点与难点：

- 重点：物质的量浓度的概念及其计算方法。

- 难点：理解浓度与溶液体积、溶质物质的量之间的关系；在实验中准确控制浓度。

三、教学准备：

- 实验器材：烧杯、量筒、托盘天平、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。

- 实验药品：NaCl固体、蒸馏水。

- 教学课件、板书设计、练习题等。

四、教学过程：

1. 导入新课（5分钟）

通过生活中的例子引入“浓度”这一概念，如盐水的浓淡、药液的稀释等，引发学生兴趣。

提问：“我们如何表示一种溶液的浓稀程度？”引导学生思考并引出“物质的量浓度”。

2. 新课讲授（15分钟）

- 定义讲解：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L。

公式：c = n / V

其中，c 表示物质的量浓度，n 表示溶质的物质的量，V 表示溶液的体积（单位：L）。

- 举例说明：例如，将0.5 mol NaCl溶解在1 L水中，溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L。

- 强调单位转换：注意体积单位的换算，如升与毫升之间转换。

3. 实验探究（15分钟）

- 实验配制一定浓度的NaCl溶液（如0.1 mol/L）。

- 步骤演示：

（1）计算所需NaCl的质量；

（2）用托盘天平称取相应质量的NaCl；

（3）将NaCl加入烧杯中，加少量水溶解；

（4）转移至容量瓶中，定容至刻度线；

（5）摇匀后贴上标签。

- 注意事项：强调准确称量、定容时视线与液面平齐、避免污染等。

4. 巩固练习（10分钟）

- 完成课本上的相关习题，教师巡视指导。

- 小组讨论：如果要配制100 mL 0.5 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl？

- 提问反馈：让学生复述物质的量浓度的定义和计算方法。

5. 课堂小结（5分钟）

- 回顾本节课的主要知识点：物质的量浓度的定义、公式、单位及实验操作。

- 强调学习的重要性：物质的量浓度是化学计算和实验的基础，广泛应用于工业、医疗等领域。

6. 布置作业

- 完成教材相关习题。

- 预习下一节“溶液的稀释与混合”，思考如何通过稀释改变浓度。

五、板书设计：

```

一、定义：

c = n / V

单位：mol/L

二、公式应用：

例：0.5 mol NaCl → 1 L → 0.5 mol/L

三、实验步骤：

1. 计算质量

2. 称量

3. 溶解

4. 定容

5. 摇匀

四、注意事项：

准确称量、定容时视线平齐

```

六、教学反思：

本节课通过理论讲解与实验操作相结合的方式，帮助学生深入理解“物质的量浓度”的概念和应用。在实验过程中，部分学生操作不够规范，需加强训练。今后可增加更多互动环节，提高学生的参与度与动手能力。