【1%的氢氧化钠是多少摩尔每升】在化学实验中，常常会遇到浓度表示方式的转换问题。例如，如何将“1%的氢氧化钠溶液”转换为“摩尔每升（mol/L）”？这个问题看似简单，但需要考虑氢氧化钠（NaOH）的分子量以及溶液的密度等因素。
下面是对这一问题的总结和详细计算过程。
一、基本概念
- 质量百分比浓度（% w/w）：表示每100克溶液中含有多少克溶质。
- 摩尔浓度（mol/L）：表示每升溶液中含有多少摩尔的溶质。
二、计算步骤
1. 确定氢氧化钠的分子量
NaOH 的分子量 = 23（Na） + 16（O） + 1（H） = 40 g/mol
2. 假设溶液密度接近水
假设1%的NaOH溶液密度约为1 g/mL（即1 L = 1000 g），这个假设在低浓度时是合理的。
3. 计算1 L溶液中NaOH的质量
1%的NaOH溶液意味着100 g溶液中含有1 g NaOH。
因此，1 L（1000 g）溶液中含有：
$$
\frac{1}{100} \times 1000 = 10 \text{ g}
$$
4. 将质量转换为摩尔数
$$
\text{摩尔数} = \frac{10 \text{ g}}{40 \text{ g/mol}} = 0.25 \text{ mol}
$$
5. 得到摩尔浓度
溶液体积为1 L，因此浓度为：
$$
0.25 \text{ mol/L}
$$
三、总结与表格
| 参数 | 数值 |
| 氢氧化钠分子量 | 40 g/mol |
| 溶液质量百分比 | 1% w/w |
| 假设溶液密度 | 1 g/mL |
| 1 L溶液中NaOH质量 | 10 g |
| 对应摩尔数 | 0.25 mol |
| 摩尔浓度（mol/L） | 0.25 mol/L |
四、注意事项
- 上述计算基于1% w/w溶液，且假设密度接近水。实际应用中，若使用高精度测量，需参考真实密度数据。
- 若溶液浓度较高或温度变化较大，密度会有所改变，从而影响最终结果。
通过以上分析可以看出，1%的氢氧化钠溶液大约相当于 0.25 mol/L 的浓度。这在实验室配制溶液时是一个常用参考值。
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