首先，让我们明确一下化学平衡转化率的定义：化学平衡的转化率是指在一定温度和压力下，反应物A转化为产物B时，已经转化的反应物量占原始反应物总量的比例。通常用百分比表示。

计算化学平衡转化率的公式如下：

\[ \text{转化率} (\%) = \frac{\text{已反应的反应物量}}{\text{初始反应物总量}} \times 100\% \]

在这个公式中：

- 已反应的反应物量可以通过实验测定或者通过化学计量关系计算得出。

- 初始反应物总量则是反应开始时反应物的总质量或摩尔数。

例如，在一个简单的可逆反应 \( aA + bB \leftrightarrow cC + dD \) 中，如果反应前有 \( n_A \) 摩尔的反应物A，反应后剩余 \( n'_A \) 摩尔，则反应物A的转化率为：

\[ \text{转化率} (\%) = \frac{n_A - n'_A}{n_A} \times 100\% \]

需要注意的是，化学平衡转化率不仅取决于反应物的初始浓度和反应条件，还受到催化剂、温度、压力等因素的影响。因此，在实际应用中，需要综合考虑这些因素以获得更精确的结果。

总之，化学平衡的转化率是衡量化学反应进行程度的重要指标，其计算公式简单明了，但在具体应用时需结合实际情况进行调整和优化。通过合理利用这一公式，我们可以更好地理解和控制化学反应的过程，从而提高生产效率和产品质量。