【绝热过程什么不变】在热力学中，绝热过程是一个重要的概念，指的是系统与外界没有热量交换的过程。也就是说，在这个过程中，系统既不吸收热量，也不释放热量。那么，在这样的过程中，哪些物理量是保持不变的呢？以下是对“绝热过程什么不变”的总结。
一、
在绝热过程中，系统的热量（Q）为零，即没有热量的输入或输出。因此，根据热力学第一定律：
ΔU = Q - W
当 Q = 0 时，有 ΔU = -W，即系统内能的变化等于对外做功的负值。
虽然热量不变，但其他一些物理量可能会发生变化。例如：
- 温度：可能变化，取决于系统是否对外做功。
- 体积：通常会变化，尤其是气体膨胀或压缩时。
- 压力：也会随着体积和温度的变化而变化。
然而，在某些特定条件下，如理想气体的可逆绝热过程，存在一个重要的关系式——泊松公式：
pV^γ = 常数
其中 γ 是比热容比（Cp/Cv），这表明在可逆绝热过程中，压强与体积的乘积的 γ 次方保持恒定。
此外，在理想气体的绝热过程中，内能的变化只与温度有关，因此若温度不变，则内能也保持不变。
综上所述，绝热过程中热量 Q 不变（为零），而在某些情况下，内能也可能不变（如等温绝热过程）。但总体来说，温度、体积、压力等参数都可能变化。
二、表格对比
| 物理量 | 是否保持不变 | 说明 |
| 热量 (Q) | ✅ 是 | 绝热过程定义为 Q = 0 |
| 内能 (ΔU) | ❌ 否（一般情况） | ΔU = -W，可能变化 |
| 温度 (T) | ❌ 否（一般情况） | 可能变化，取决于功的大小 |
| 体积 (V) | ❌ 否 | 通常变化，如气体膨胀或压缩 |
| 压强 (p) | ❌ 否 | 随体积和温度变化而变化 |
| 熵 (S) | ✅ 是（可逆过程） | 在可逆绝热过程中，熵不变 |
| 热力学能 (U) | ❌ 否（一般情况） | 与温度相关，可能变化 |
三、结论
在绝热过程中，热量 Q 保持不变（为零），这是其最显著的特征。而在理想气体的可逆绝热过程中，熵 S 也保持不变。其他如温度、体积、压强等参数则可能因系统对外做功或外界对系统做功而发生变化。
因此，回答“绝热过程什么不变”时，热量和熵（在可逆过程中）是最关键的两个不变量。
