在高中化学的学习过程中，化学方程式是掌握化学反应规律、理解物质变化本质的重要工具。尤其是在会考中，能够熟练书写和配平常见的化学方程式，是考试中得分的关键部分之一。本文将整理一些高中阶段必须掌握的化学方程式，帮助学生系统复习，提高应试能力。

一、常见金属与非金属的反应

1. 铁与硫反应：

Fe + S → FeS

（铁在加热条件下与硫反应生成硫化亚铁）

2. 镁与氧气反应：

2Mg + O₂ → 2MgO

（镁在空气中燃烧生成氧化镁）

3. 铝与盐酸反应：

2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂↑

（金属与酸反应生成盐和氢气）

4. 铜与硝酸反应（浓）：

Cu + 4HNO₃（浓）→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

（浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水）

二、酸碱中和反应

1. 盐酸与氢氧化钠反应：

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

（强酸与强碱发生中和反应生成盐和水）

2. 硫酸与氢氧化钡反应：

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O

（生成硫酸钡沉淀，属于典型的复分解反应）

3. 碳酸钙与盐酸反应：

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

（碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体）

三、氧化还原反应

1. 铁与氯气反应：

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

（铁在氯气中燃烧生成三氯化铁）

2. 锌与硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

（金属置换反应，锌将铜置换出来）

3. 一氧化碳还原氧化铁：

3CO + Fe₂O₃ → 2Fe + 3CO₂

（工业炼铁的基本原理）

四、有机化合物的反应

1. 甲烷的燃烧：

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

（有机物完全燃烧生成二氧化碳和水）

2. 乙醇与氧气反应（燃烧）：

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）

3. 乙烯与溴水反应：

C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂

（加成反应，使溴水褪色）

五、其他重要反应

1. 过氧化氢分解：

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

（催化剂如MnO₂可加快反应速度）

2. 碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O

（用于制备纯碱）

3. 氨气溶于水：

NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O

（形成弱碱性溶液）

总结

掌握这些基础而重要的化学方程式，不仅有助于应对高中会考，也为今后学习更复杂的化学知识打下坚实的基础。建议同学们在学习过程中注重理解反应的条件、产物以及反应类型，做到举一反三，灵活运用。

通过反复练习和记忆，相信每位同学都能在化学考试中取得理想的成绩。