【高中化学必修二《原电池》教案】一、教学目标

1. 知识与技能目标：

- 理解原电池的基本原理，掌握构成原电池的条件。

- 能够判断常见金属在原电池中的作用（如正极、负极）。

- 学会设计简单的原电池实验，并观察实验现象。

2. 过程与方法目标：

- 通过实验探究，培养学生的动手能力和科学思维能力。

- 引导学生通过对比分析，理解氧化还原反应与电子转移的关系。

3. 情感态度与价值观目标：

- 激发学生对化学实验的兴趣，增强探索精神。

- 培养学生严谨求实的科学态度和合作学习的精神。

二、教学重点与难点

- 教学重点：

- 原电池的工作原理。

- 构成原电池的必要条件。

- 教学难点：

- 理解电子转移与电流产生的关系。

- 判断金属活动性强弱与电极的关系。

三、教学准备

- 实验器材：铜片、锌片、硫酸铜溶液、稀硫酸、导线、电流表、烧杯等。

- 教学课件：PPT展示原电池结构图、实验步骤及现象。

- 学案材料：学生实验记录表、问题思考题。

四、教学过程

1. 导入新课（5分钟）

教师提问：“我们日常生活中使用的电池是如何工作的？为什么有的金属能产生电流，而有的不能？”引导学生思考，引出“原电池”的概念。

2. 新课讲解（20分钟）

（1）原电池的概念

原电池是将化学能转化为电能的装置，其核心是氧化还原反应中电子的转移。

（2）原电池的组成

- 负极（较活泼金属）：发生氧化反应，失去电子。

- 正极（较不活泼金属或导体）：发生还原反应，获得电子。

- 电解质溶液：提供离子迁移的通道。

- 导线：连接两极，形成闭合回路。

（3）原电池的工作原理

以铜锌原电池为例，说明电子从锌片流向铜片，电流由铜片流向锌片，形成持续电流。

3. 实验探究（20分钟）

实验名称：制作简易原电池

实验步骤：

1. 将铜片和锌片分别放入两个烧杯中。

2. 在一个烧杯中加入硫酸铜溶液，另一个烧杯中加入稀硫酸。

3. 用导线连接铜片和锌片，并在中间接入电流表。

4. 观察电流表指针的变化，并记录实验现象。

实验现象：

当铜片和锌片分别浸入不同溶液时，电流表指针偏转，表明有电流产生。

讨论与分析：

- 为何只有在两种不同的电解质溶液中才能产生电流？

- 如何判断哪个金属是正极，哪个是负极？

4. 巩固练习（10分钟）

- 填空题：原电池中，______金属作负极，______金属作正极。

- 选择题：下列物质中，可以作为原电池电解质的是（ ）。

A. 酒精 B. 稀盐酸 C. 蔗糖水 D. 固态氯化钠

- 简答题：简述原电池的工作原理。

5. 课堂小结（5分钟）

回顾本节课所学内容，强调原电池的核心是氧化还原反应中电子的定向移动。鼓励学生在生活中多观察与电相关的现象，进一步理解化学知识的实际应用。

五、作业布置

1. 完成实验报告，写出实验现象、结论及思考。

2. 预习下一节“化学电源”，了解常见的电池类型及其工作原理。

六、板书设计

```

原电池

一、定义：将化学能转化为电能的装置

二、组成：

- 负极（Zn）

- 正极（Cu）

- 电解质溶液（CuSO4 / H2SO4）

- 导线

三、原理：电子转移 → 电流产生

四、条件：① 活动性不同的金属；② 电解质溶液；③ 闭合电路

```

七、教学反思（教师课后填写）

本次课程通过实验与理论结合的方式，帮助学生更好地理解原电池的原理。部分学生在判断电极时仍存在困惑，今后应加强对比分析训练，提升学生的逻辑思维能力。