二氧化硫和硫化氢发生归中反应，最终生成单质硫和水，标准化学反应方程式为 SO2 加 2H2S 等于 3S 加 2H2O，这个反应属于典型的氧化还原归中反应，两种反应物里面硫元素处在不同价态，二氧化硫里硫是正四价，硫化氢里硫是负二价，反应之后统一变成零价的单质硫，反应常温条件下就可以进行，不需要额外高温高压，气体接触之后就会慢慢析出淡黄色的硫单质，这个反应也是工业上处理含硫废气非常经典的反应原理。

反应本质原理

二氧化硫作为氧化剂，硫化氢作为还原剂，硫元素价态发生变化，正四价硫得到电子被还原，负二价硫失去电子被氧化，两种不同价态的同一种元素向中间价态靠拢，归中反应的核心特点就是同一元素高低价态转化，不会出现价态交叉，不会直接把正四价硫变成负二价，也不会把负二价硫变成正四价。

电子转移情况，每 1 分子 SO2 得到 4 个电子，每 1 分子 H2S 失去 2 个电子，所以电子守恒之后硫化氢的系数配成 2，二氧化硫系数是 1，再根据原子守恒，硫原子总数是 3，氧原子全部进入水分子，氧一共 2 个，所以水的系数是 2，氢原子刚好匹配 2 个硫化氢里面的 4 个氢。

配平详细步骤

第一步，写出反应物和生成物，反应物 SO2 H2S，生成物 S H2O

第二步，标注硫元素化合价，SO2 中 S 正四价，H2S 中 S 负二价，单质 S 零价

第三步，计算得失电子，正四价到零价，得到 4e，负二价到零价，失去 2e

第四步，得失电子最小公倍数是 4，所以 H2S 前面系数填 2，SO2 前面系数填 1

第五步，统计硫原子，1 加 2 等于 3，所以单质 S 前面系数写 3

第六步，统计氧原子，SO2 里面有 2 个氧，所以 H2O 前面系数写 2，再核对氢原子，2 份 H2S 一共 4 个氢，2 份 H2O 刚好是 4 个氢，全部原子守恒，方程式配平完成

反应相关补充说明

这个反应如果是在水溶液里面进行，反应现象是溶液慢慢变浑浊，析出淡黄色硫沉淀，如果是两种气体气相接触，会在容器内壁看到淡黄色硫固体沉积，该反应可逆程度很低，正向反应趋势很强，同时要注意两种气体都有毒，实验操作必须在通风环境完成，不能直接吸入。

【常见问题】

问题 1 SO2 加 H2S 反应为什么叫做归中反应

回答 1 SO2 加 H2S 反应里面硫元素分别是正四价和负二价，反应之后都转化成零价单质硫，高低价态向中间价态变化，符合归中反应定义，所以 SO2 加 H2S 属于归中氧化还原反应

问题 2 SO2 加 H2S 反应需要加热吗

回答 2 SO2 加 H2S 常温就可以自发进行，不需要加热触发，加热只会加快 SO2 加 H2S 反应速率，并不是反应必需条件

问题 3 SO2 加 H2S 反应的氧化产物和还原产物是什么

回答 3 SO2 加 H2S 反应里面氧化产物和还原产物都是单质硫，硫化氢被氧化得到的硫是氧化产物，二氧化硫被还原得到的硫是还原产物，SO2 加 H2S 反应产物是同一种物质

问题 4 SO2 加 H2S 反应能不能用来脱硫

回答 4 SO2 加 H2S 这个反应原理可以用于含硫废气脱硫，利用 SO2 加 H2S 反应把有毒气态硫转化成固态单质硫，降低废气里面硫污染物含量

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